Selectividad Sistema periódico de los elementos

En selectividad (Andalucía), este tema suele entrar mucho. A continuación os dejo una recopilación  de ejercicios propuestos en selectividad. Para cualquier duda sobre los ejercicios contactar conmigo.

1.- a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.

b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.

2.- Escriba la configuración electrónica de los iones Cl- (Z=17) y K+ (Z=19). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.

c) Razone cuál de los dos elementos neutros tendrá mayor energía de ionización.

3.- Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:

a) Escriba la estructura electrónica de estos elementos. b) Determine grupo y período a los que pertenecen.

c) Ordénelos en orden creciente de su electronegatividad.

4.- En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los primeros elementos alcalinos.

	1ª EI	2ª EI	3ª EI	4ª EI
Li	521	7294	11819	-------
Na	492	4564	6937	9561
K	415	3068	4448	5895

Explique:

a) ¿Por qué disminuye la 1ª EI del Li al K?

b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª EI del Li?

c) ¿Por qué aumenta de la 1ª EI a la 4ª EI?

5.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s22s22p63s23p4       B: 1s22s2         C: 1s22s22p6

Indique, razonadamente:

a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C. b) Los iones más estables que formarán A, B y C.

6.- Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones:

X = 1s22s22p1;      Y = 1s22s22p5;     Z = 1s22s22p63s2

a) Indique el grupo y el período en el que se encuentran.

b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad. c) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

7.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad

8.- a) Defina afinidad electrónica.

b) ¿Qué criterio se sigue para ordenar los elementos en la tabla periódica?

c) Justifique cómo varía la energía de ionización a lo largo de un período.

9.- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números atómicos 2, 11, 17 y 25. Indique:

a) El grupo y el período al que pertenecen. b) Cuáles son metales.

c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.

10.-   La   configuración   electrónica   de   un   átomo   excitado   de   un   elemento   es

1s22s22p63s23p65s1.

Razone cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas y cuáles falsas para ese elemento:

a)  Pertenece al grupo de los alcalinos.

b)  Pertenece al período 5 del sistema periódico. c)  Tiene carácter metálico.

11.- Considere la serie de elementos: Li, Na, K, Rb y Cs. 
a) Defina energía de ionización.

b) Indique cómo varía la energía de ionización en la serie de los elementos citados. c) Explique cuál es el factor determinante de esa variación.

12.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente.

b) Indique el grupo y período al que pertenecen.

c) Razone qué elemento tendrá mayor carácter metálico.

13.-  Los  números  atómicos  de  los  elementos  A,  B,  C  y  D  son  2,  11,  17  y  25, respectivamente.

a) Escriba, para cada uno de ellos, la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados.

b) Justifique qué elemento tiene mayor radio.

c) Entre los elementos B y C, razone cuál tiene mayor energía de ionización.

14.- La configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento A es 3s2p5.
a) Justifique si se trata de un metal o un no metal.

b) Indique, razonadamente, un elemento que posea mayor potencial de ionización que

A.

c) Indique, razonadamente, un elemento que posea menor potencial de ionización que

A.

15.- El número de electrones de los elementos A, B, C, D y E es 2, 9, 11, 12 y 13, respectivamente. Indique, razonando la respuesta, cuál de ellos:

a) Corresponde a un gas noble.
 b) Es un metal alcalino.

c) Es el más electronegativo.

16.- El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente: A = 9; B = 16; C = 17; D = 19; E = 20

Razone:

a)  ¿Cuál es el más electronegativo?

b)  ¿Cuál posee menor energía de ionización?

c)  ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?

17.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones S2- y Fe2+

b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S2-

c) Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.

18.-  a)  Dos  átomos  tienen  las  siguientes  configuraciones  electrónicas  1s22s22p6   y

1s22s22p63s1. La primera energía de ionización de uno es 2080 kJ/mol y la del otro 496 kJ/mol. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección.

b) La segunda energía de ionización del átomo de helio, ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.

19.- a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de Na y Mg.

b) Justifique por qué el valor de la primera energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio.

c) Justifique por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para el átomo de sodio que para el de magnesio.

20.- Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes, indicando para cada par el átomo o ión de mayor tamaño:

a) S y S2-

b) Zn y Zn2+

c) Al y Al3+

21.- Dado el elemento de Z = 19:

a) Escriba su configuración electrónica.

b) Indique a qué grupo y período pertenece.

c) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de un electrón más externo?

22.- Indique razonadamente:

a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración 3s2.

b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia 4s2p5 es un metal o no metal.

c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.