Selectividad Enlace químico

En selectividad (Andalucía), este tema suele entrar mucho. A continuación os dejo una recopilación  de ejercicios propuestos en selectividad. Para cualquier duda sobre los ejercicios contactar conmigo.

1.- a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C

cuyos números atómicos son respectivamente 12, 15 y 17.

b) Comente la naturaleza de los enlaces de los compuestos obtenidos al combinarse los elementos de la forma siguiente: A con C y B con C.

c) Indique la fórmula de los compuestos formados. Razone la respuesta.

2.- Comente cada una de las siguientes frases, indicando si son verdaderas o no, y explique las razones en las que se basa:

a) El agua es líquida a temperatura ambiente, cuando debería ser gaseosa. b) Las sustancias covalentes son muy solubles en disolventes polares.

3.- Para las especies químicas yodo, metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno, mercurio y amoníaco, indique de forma razonada:

a) Las que poseen enlace covalente.

b) De entre las del apartado a), las que son polares, teniendo en cuenta su geometría.

4.- Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa:

a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes.

b) Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno.

5.- a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z=19), Y (Z=17)

b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.

c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles en agua.

6.- a) Dibuje la geometría de las moléculas BCl3  y H2O, aplicando la teoría de la repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

b) Explique si poseen momento dipolar.

c) Indique la hibridación del átomo central.

7.- Las configuraciones electrónicas:

A = 1s22s22p63s1       B = 1s22s22p63s23p1         C = 1s22s22p63s23p5

Corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas y justifique el tipo predominante de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas:

a) A y C b) B y C c)C y C

8.- a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4.

b) Dibuje la geometría de cada molécula según la  teoría de la repulsión de los Pares de

Electrones de la Capa de Valencia.

c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.

Números atómicos: C = 6; N = 7; F = 9

9.- Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2, H2O

a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.

b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.

10.- Dadas las siguientes moléculas: SiH4, NH3 y BeH2. 

a) Represente sus estructuras de Lewis.

b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la teoría de la repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indique la hibridación del átomo central.

11.- a) ¿Por qué el H2 y el I2 no son solubles en agua y el HI sí lo es?

b) ¿Por qué la molécula BF3 es apolar, aunque sus enlaces estén polarizados?

12.- Justifique las siguientes afirmaciones:

a) A 25ºC y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas. b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.

c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

13.- En los siguientes compuestos BCl3, SiF4 y BeCl2.

a) Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de la repulsión de los

Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

b) ¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central?

14.- Dadas las especies químicas Cl2, HCl y CCl4:

a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una.

b) Justifique si los enlaces están polarizados.

c) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares.

15.- Dadas las moléculas BCl3 y H2O:

a) Deduzca la geometría de cada una mediante la teoría de la repulsión de los Pares de

Electrones de la Capa de Valencia.

b) Justifique la polaridad de las mismas.

16.- Dadas las moléculas BF3 y PF3:

a) ¿Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su respuesta.

b) Prediga su geometría a partir de la teoría de la repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) ¿Son polares estas moléculas? Justifique su respuesta.

17.- Dadas las moléculas CCl4, NH3 y BeCl2:

a) Determine su geometría mediante la teoría de la repulsión de los Pares de Electrones

de la Capa de Valencia.

b) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central?

c) Razone si esas moléculas son polares.

18.- a) Represente la estructura de la molécula de agua mediante el diagrama de Lewis. b) Deduzca la geometría de la molécula de agua mediante la teoría de la repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso?

19.-  Indique,  razonadamente,  cuántos  enlaces  π  y  cuántos  σ  tienen  las  siguientes

moléculas:

a) Hidrógeno.

b) Nitrógeno. 

c) Oxígeno.

20.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Algunas moléculas covalentes son polares.

b)  Los  compuestos  iónicos,  cuando  están  fundidos  o  en  disolución,  son  buenos conductores de la electricidad.

c) El agua tiene el punto de ebullición más elevado que el resto de los hidruros de los elementos del grupo 16.

21.- Dada la molécula de CCl4:

a) Represéntela mediante estructura de Lewis.

b) ¿Por qué la molécula es apolar si los enlaces están polarizados?

c) ¿Por qué a temperatura ambiente el CCl4 es líquido y el CI4 es sólido?

22.- Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) La molécula de BF3 es apolar aunque sus enlaces estén polarizados.

b) El cloruro de sodio tiene menor punto de fusión que el cloruro de cesio.

c) El cloruro de sodio sólido no conduce la corriente eléctrica y el cobre sí.

23.- Supongamos que los sólidos cristalinos NaF. KF y LiF cristalizan en el mismo tipo de red.

a) Escriba el ciclo de Born-Haber para el NaF.

b) Razone cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.

c) Razone cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.

25.- a) Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.

b) Calcule la energía reticular del NaCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía de sublimación del Na = 108 kJ/mol

Entalpía de disociación del cloro = 243,2 kJ/mol Entalpía de ionización del sodio = 495,7 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro = -348,0 kJ/mol

Entalpía de formación del NaCl = -401,8 kJ/mol

26.- Dadas las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4, C2H2, N2, NH3, justifique mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:

a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún enlace doble.

c) Existe algún enlace triple.